Carbono, o que é? Características, onde é encontrado e ligações

<p>O carbono é um <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/elementos-quimicos/">elemento químico</a> de número atômico igual a 6, o que significa que os <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/atomos-o-que/">átomos</a> que o formam possuem seis prótons em seu núcleo. Sem dúvida este é um elemento químico extremamente importante, por ser indispensável à existência da vida. Então, por esse motivo a química orgânica estuda os principais compostos derivados do carbono. Além disso, sua massa molar é de 12,011 g/mol. O elemento químico carbono é representado pela letra C.</p>
<p>Certamente, na natureza são encontrados três isótopos do carbono, que são: o C-12, C-13 e C-14. O C-12 possui seis <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/proton/">prótons</a> e seis nêutrons no núcleo e é o mais abundante. A saber que o C-12 possui seis prótons e seis <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/neutrons/">nêutrons</a> no núcleo e é o mais abundante. Já o C-13 possui sete nêutrons e é o menos abundante. O C-14 possui oito nêutrons e é um elemento <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/radioatividade/">radioativo</a>.</p>
<p>O carbono é um composto tetravalente, ou seja, precisa de mais quatro prótons na sua camada de valência (camada mais externa). Além de fazer quatro ligações covalentes. Podendo ser simples, duplas ou triplas e resultam na formação de milhões de compostos diferentes.</p>
<h2>Características</h2>
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<span class="legend_box ">Carbono – O que é? Tudo sobre esse elemento químico</span>
<span class="credit_box ">Conhecimento Científico</span>
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Fonte: <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbono.htm">Brasil escola</a><p>O carbono realiza alotropia, formando substâncias simples. Isto é, substâncias que são formadas somente por ligações entre átomos de carbono. Existem pelo menos sete alótropos do carbono, que são grafite (alfa e beta), diamante, lonsdaleíta (diamante hexagonal), caoíta, carbono (VI) e os fulerenos. Entretanto, entre esses alótropos apenas o diamante e o grafite são naturais.</p>
<p>Inegavelmente, em todas as sua formas alotrópicas, o carbono esta sempre em estado físico sólido. Entretanto, outras características físicas variam de estrutura para estrutura. Por exemplo a cor, no diamante é transparente enquanto no carbono grafite é preto. Inegavelmente, o grafite é um ótimo condutor elétrico. Entretanto, não encontramos essa mesma propriedade no carbono diamante. Em contrapartida, o carbono diamante tem uma longa durabilidade, enquanto o grafite não.</p>
<p>Assim, o carbono está presente em tudo ao nosso redor e dentro de nós. Pois ele compõe compostos orgânicos naturais como os combustíveis fósseis. Além de também formar compostos orgânicos sintéticos, como fibras sintéticas que formam os tecidos, os medicamentos.</p>
<p>Esse elemento está dentro de nós dos animais e dos vegetais. Pois forma compostos importantíssimos, para exemplificar podemos citar os carboidratos, como o açúcar, a glicose e a celulose. Além das proteínas que formam o DNA, e que junto aos lipídios formam as membranas dos glóbulos vermelhos e dos glóbulos brancos. Entretanto, também pode ser associado a aspectos negativos, como a intensificação do efeito estufa e o consequente aquecimento global. Pois, o principal vilão desses problemas é o seu composto gás carbônico (CO2).</p>

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<a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/acetilenos/?utm_source=conhecimento&utm_medium=cpc&utm_campaign=relacionadas">Acetilenos, o que são? Aplicação, formas de obtenção e exemplos</a>
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<h2>Onde é encontrado</h2>
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<span class="credit_box ">Conhecimento Científico</span>
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Fonte: <a href="https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/">Infoescola</a><p>Inegavelmente, esse elemento pode ser encontrado em diferentes formas. Entre as formas alotrópicas do carbono, as mais conhecidas são o grafite e o diamante. Além disso, ele pode estar ligado a outros elementos químicos, formados diversos compostos. Por exemplo, quando ligado a dois átomos de oxigênio, forma a molécula do gás carbônico, CO2. Certamente, essa molécula é essencial na fotossíntese das plantas e na respiração celular.</p>
<p>Normalmente a maior parte do carbono presente na natureza está na forma de compostos, principalmente nos compostos orgânicos que apresentam o esqueleto de suas cadeias compostas por este elemento. O carbono é tão essencial para existência de vida que o <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/dna/">DNA</a>, as proteínas e outros compostos importantes para a vida são formados por cadeias carbônicas. Além de outros compostos amplamente estudados pela bioquímica.</p>
<p>A saber que a <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/quimica-organica/">Química Orgânica</a> é o ramo da química que se ocupa exclusivamente do estudo desse elemento e de seus compostos. Assim, acaba sendo objeto de estudo em diversas pesquisas.</p>
<h2>Ligações de carbono</h2>
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Fonte: <a href="https://www.crq4.org.br/qv_variedades_alotropicas_carbono">CRQ4</a><p>Foi descoberto na antiguidade, a sua união com outros elementos através da ligação covalente para formação de compostos e moléculas. Ou seja, a partir da ligação covalente, ele compartilha seus elétrons com os demais elementos ligando-se tetraedricamente com os quais tem afinidade eletrônica.</p>
<p>Esse elemento realiza quatro <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/ligacao-covalente/">ligações covalentes</a> com átomos, ou seja, é um composto <strong>tetravalente. </strong>Para exemplificar podemos citar o o gás metano. Pois o átomo de carbono está ligado a quatro átomos de hidrogênio, resultando na formula molecular CH4. Assim, as quatro ligações do carbono podem apresentar-se na forma <strong>simples, duplas</strong> ou <strong>triplas ligações</strong>, como mostramos a seguir:</p>
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<span class="credit_box ">Conhecimento Científico</span>
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Fonte: <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbono.htm">Brasil escola</a><p>A saber que esse elemento é capaz de formar diversas cadeias carbônicas, possibilitando a criação de diversos compostos. Para exemplificar, podemos citar o caso dos combustíveis derivados de petróleo, formados, em sua maioria, por átomos de carbono e hidrogênio.</p>
<h2>Uso Industrial do Carbono</h2>
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Fonte: <a href="https://www.agefi.fr/asset-management/actualites/hebdo/20160210/emissions-carbone-institutionnels-purifient-leurs-155481">LAGEFI</a><p>O principal uso desse elemento pelo homem é no aproveitamento dos combustíveis fósseis, como petróleo e gás natural, compostos de <strong>hidrocarbonetos</strong>.</p>
<p>Por meio da destilação nas refinarias, o petróleo irá gerar gasolinas, querosene, óleos e bem como a matéria-prima para a obtenção de plásticos, enquanto o gás será usado para gerar energia elétrica de forma mais limpa.</p>
<h2>Ciclo do carbono</h2>
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Fonte: <a href="https://blogdoenem.com.br/ciclo-do-carbono-biologia-enem/">Blog do enem</a><p>O ciclo do carbono tem início nas plantas e nos organismos que absorvem o gás carbônico disponível na atmosfera para realizarem o processo da fotossíntese. Nesse processo, o <strong>gás carbônico</strong> é convertido em gás oxigênio e açúcar (glicose) que a planta utiliza em seu crescimento.</p>
<p>Quando os animais e as plantas consomem a glicose, o gás carbônico é novamente emitido na atmosfera pelo processo da respiração, deixando-o disponível para um novo processo de fotossíntese. As seguintes equações químicas representam a fotossíntese e a respiração, respectivamente:</p>
<p>6 CO2 + 6 H2O + luz solar → C6H12O6 + 6 O2</p>
<p>C6H12O6 (matéria orgânica) + 6 O2 → 6 CO2+ 6 H2O + energia</p>
<p>Além desse processo, a decomposição de matéria orgânica também libera CO2 na atmosfera. Assim como a atividade humana, que por meio da queima de combustível e incêndios, consumindo mais carbono que absorvendo, desregulando o ciclo e causa danos ao meio ambiente.</p>
<h2>Utilidades do carbono</h2>
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Fonte: <a href="https://conceptodefinicion.de/carbono/">Concepto definicion</a><p>Inegavelmente, devido à grande quantidade de compostos que possuem carbono em sua constituição, a quantidade dos seus usos é enorme.</p>
Em combustíveis, como gasolina, diesel, gás natural e carvão;
Na fabricação de lápis, eletrodos e lubrificantes (na forma de grafite);
Na fabricação de joias e, por conta da sua dureza, em instrumentos industriais de corte, perfuração etc.;
Em indústrias siderúrgicas (é adicionado à liga de ferro para dar maior resistência ao material, como é o exemplo do aço);
Na datação de objetos encontrados em sítios arqueológicos (como isótopo radioativo do carbono, C-14).
<p>Além dessas aplicações, esse elemento pode servir para outras várias atividades, seja em <strong>indústrias e laboratórios</strong>, seja no nosso cotidiano.</p>
<h2>Informações importantes</h2>
Símbolo: C
Massa Atômica: 12 u
Número atômico: 6
Ponto de Fusão: 3550°C
Ponto de Ebulição:4289°C
Formas alotrópicas: Diamante e grafite.
Configuração Eletrônica: 1s², 2s², 2p²
<h2><strong>Curiosidades</strong></h2>
<p>Por ser um dos elementos mais versáteis, ele possui algumas singularidades:</p>
Cerca de 20% da massa do corpo humano são constituídos desse elemento;
São conhecidos mais compostos que possuem carbono em sua composição do que os que não o possuem;
Esse elemento é o quarto elemento mais abundante no Universo;
O material de maior dureza é o diamante, constituído exclusivamente desse elemento;
O isótopo do carbono C-12 é utilizado para calcular as massas atômicas dos outros elementos químicos.
<p>Por fim, leia também sobre o <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/concentracao-de-solucoes/">Concentração de soluções – O que é, tipos e conceitos.</a></p>
<p>Fonte: <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbono.htm">Brasil escola</a>, <a href="https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/">Infoescola</a>, <a href="https://www.todamateria.com.br/carbono/">Toda matéria</a>.</p>
<p>Imagem de destaque: <a href="https://www.guiaestudo.com.br/carbono">Guia do estudo</a></p>
<p>Essa matéria <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com/carbono/">Carbono, o que é? Características, onde é encontrado e ligações</a> foi criada pelo site <a href="https://conhecimentocientifico.r7.com">Conhecimento Científico</a>.</p>
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Fonte: R7

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